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Gli mwawidracidi sono mwbaacidi binari composti solamente da mwbqidrogeno e da un mwbgnon metallo del settimo gruppo (ossia un mwbwalogeno) oppure mwcazolfo, mwcqselenio, mwcgtellurio o un mwcwgruppo cianidrico.cite-ref-referencea-1-0[1]

• Descrizione

• Nomenclatura tradizionale

• Nomenclatura attuale (IUPAC)

• Caratteristiche degli idracidi

• Idracidi e idruri

• Note

• Bibliografia

• Voci correlate

• Altri progetti

Gli idracidi sono dunque i seguenti:

• mwfqacido cloridrico o cloruro di idrogeno (HCl)

• mwfwacido bromidrico o bromuro di idrogeno (HBr)

• mwgqacido iodidrico o ioduro di idrogeno (HI)

• mwgwacido fluoridrico o fluoruro di idrogeno (HF)

• mwhqacido astatidrico o astaturo di idrogeno (HAt)

• mwhwacido solfidrico o solfuro di idrogeno (Hmwia2S)

• mwigacido selenidrico o seleniuro di idrogeno (Hmwiw2Se)

• mwjqacido telluridrico o tellururo di idrogeno (Hmwjg2Te)

• mwkaacido azotidrico o triazoturo di idrogeno (HNmwkq3)

• mwkwacido cianidrico o cianuro di idrogeno (HCN).

I primi tre sono mwlqacidi forti mentre i restanti sono tutti mwlgacidi deboli. I primi cinque (ovvero HCl, HBr, HI, HF e HAt) sono complessivamente denominati mwlwacidi alogenidrici, poiché sono composti tra l'mwmaidrogeno e un mwmqalogeno.

Nella nomenclatura tradizionale, ancora ampiamente usata per questi composti, gli idracidi prendono il nome di "acido" + nome dell'elemento non metallico "-idrico", e quindi, ad esempio, HCl è l'acido cloridrico, HF è l'acido fluoridrico, Hmwna2S è l'acido solfidrico.

Secondo la nomenclatura mwnwIUPAC, gli idracidi sono composti binari il cui nome si forma aggiungendo il suffisso -uro all'elemento a destra nella formula (il non metallo) preceduto da un suffisso per indicare il numero di atomi presenti e seguito da "di" e dal nome dell'altro elemento, anch'esso preceduto da un prefisso che indica il numero dei suoi atomi. Per esempio, HCl è il cloruro di idrogeno, HF è il fluoruro di idrogeno, Hmwoa2S è il solfuro di diidrogeno.cite-ref-referenceb-2-0[2]

La formula generica di un idracido sarà quindi "HX", dove X rappresenta un mwpwalogeno o uno mwqapseudoalogeno, come il gruppo ciano (–C≡N), oppure sarà Hmwqq2Y, dove Y rappresenta un atomo di mwqgzolfo, mwqwselenio, o mwratellurio. A volte prendere in considerazione anche idracidi degli elementi del gruppo dell'azoto, di formula generale Hmwrq3Z; questi ultimi, pur non mostrando dissociazione acida in acqua, possono farlo in solventi più basici, ad esempio in mwrgammoniaca liquida e, in ogni caso, possono dare i rispettivi sali metallici.

Negli idracidi l'idrogeno è convenzionalmente scritto per primo nella formula dato che in molti casi esso è l'elemento meno elettronegativo. D'altro canto, l'idrogeno può formare altri mwsacomposti binari, specialmente con metalli, detti mwsqidruri, con caratteristiche elettrochimiche e fisiche decisamente diverse, in cui l'idrogeno è invece l'elemento più mwsgelettronegativo ed è quindi scritto per ultimo (ad esempio NaH - mwswidruro di sodio).

Nonostante la mwtqformula bruta simile a quella degli idracidi, l'mwtgacqua (Hmwtw2O) è riguardata come un caso speciale e non è considerata tra di essi; il suo nome mwuaIUPAC è, invece, mwuqossido di diidrogeno.cite-ref-referenceb-2-1[2]

Tutti gli idracidi sono solubili in mwvwacqua e solubili nei solventi polari. Una mwwareazione tipica degli idracidi, come per gli acidi in generale, è la mwwqreazione di neutralizzazione, detta anche di mwwgsalificazione, in cui l'idrogeno è sostituito da un metallo formando un mwwwsale, per azione diretta dell'idracido con un mwxametallo oppure con un mwxqidrossido o anche con un ossido metallico; si tratta di sali privi di mwxgossigeno, generalmente indicati come mwxwalogenuri o mwyapseudoalogenuri,cite-ref-referencea-1-1[1] mwzqcalcogenuri, etc.

Sia gli idracidi sia gli mwaaidruri sono mwaqcomposti binari dell'mwagidrogeno. Si tratta tuttavia di composti molto diversi. Negli idracidi, l'idrogeno si comporta come elemento elettropositivo (pertanto è scritto per primo nella formula). Un esempio è HCl, mwawacido cloridrico, in cui H ha elettronegatività 2,2 mentre Cl ha elettronegatività 3,16. Negli idruri, viceversa, l'Idrogeno è l'elemento più elettronegativo. Ad esempio, in LiH, mwbaidruro di litio, Li ha elettronegatività 0,98 mentre H ha elettronegatività 2,2.cite-ref-3[3]

Gli idracidi reagiscono con i metalli energicamente dando luogo a sali per sostituzione dell'idrogeno; gli idruri no. Più in generale, il comportamento degli idruri è completamente diverso da quello degli idracidi, sia chimicamente, sia fisicamente.

Nella nomenclatura IUPAC il nome degli idracidi differisce da quello degli idruri (es. «cloruro di idrogeno» per l'idracido - ma «idruro di sodio» per l'idruro), essendo il suffisso "-uro" destinato a contrassegnare l'elemento più elettronegativo.cite-ref-referencea-1-2[1]cite-ref-referenceb-2-2[2]

cite-note-referencea-11. ↑ A. Post Baracchi; A. Tagliabue, mwhqChimica per le scuole medie superiori, Torino, Lattes, 1988

cite-note-referenceb-22. ↑ G. G. Guilizzoni, mwjqQuestionario di chimica di base, Edizioni Remo Sandron, Firenze, 1977

cite-note-33. ↑ mwkqA. L. Allred, mwkgmwkwElectronegativity values from thermochemical data, in mwlaJournal of Inorganic and Nuclear Chemistry, vol.mwlq 17, n.mwlg 3, 1º giugno 1961, pp.mwlw 215-221, mwmaDOI:mwmq10.1016/0022-1902(61)80142-5. mwmgURL consultato il 24 settembre 2024.

• A. Post Baracchi; A. Tagliabue, mwngChimica per le scuole medie superiori, Torino, Lattes, 1988.

• G. G. Guilizzoni, mwoaQuestionario di chimica di base, Edizioni Remo Sandron, Firenze, 1977.

• mwpaAcido

• mwpgBase (chimica)

• mwqapH

• mwqgReazione acido-base

• mwraNomenclatura chimica

Altri progetti

• Wikizionario

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